Qual è l'ibridazione in # "HCl" #?
#"HCl"# ha nessuna ibridazione orbitale. di cloro #3s# è troppo basso in energia per interagire con l'idrogeno #1s#, ma del cloro #3p_z# può interagire con l'idrogeno #1s# orbitale atomico bene.
Una buona regola generale è che essere meno di circa #12# #eV# a parte l'energia è necessaria per gli orbitali essere abbastanza vicini nell'energia.
The #3s# e #3p# orbitali di #"Cl"# sono apparentemente troppo distanti nell'energia per interagire per l'ibridazione orbitale.
Sulla base di questi energie orbitali atomiche (Chimica inorganica, Miessler et al., Tabella 5.2):
#"E"_(1s)^"H" = -"13.61 eV"#
#"E"_(3s)^"Cl" = -"25.23 eV"#
#"E"_(3p)^"Cl" = -"13.67 eV"#
... ecco il Diagramma MO for #"HCl"#:
- #1b_1# e #1b_2# sono non vincolanti perché il #3p_x# e #3p_y# gli orbitali atomici del cloro non erano compatibili con l'idrogeno #1s#, e il #1a_1# è non vincolante perché il #3s# di cloro ha un'energia troppo bassa per interagire con l'idrogeno #1s#.
- #2a_1# e #3a_1# sono la #sigma_z# e #sigma_z^"*"# MO di legame e anti-condensa, rispettivamente. Si formano perché il #1s# di idrogeno è compatibile e abbastanza vicino in energia al #3p_z# di cloro.
Sarebbe contraddire la struttura di Lewis per dire che c'è ibridazione orbitale in #"HCl"#. Ecco perché:
- Orbitali non legati sorgono quando due orbitali NON sono compatibili e / o NON abbastanza vicini in energia.
- Sebbene l' #3s# e #3p# orbitali atomici impianti completi per la produzione di prodotti da forno meno di #"12 eV"# a parte, se fossero in grado di interagire, quindi data la vicinanza in energia al #1s# orbitale atomico di #"H"#, quella #1s# of #"H"# sarebbe in grado di interagire con #3s# of #"Cl"# troppo.
- The #3s# e #1s# impianti completi per la produzione di prodotti da forno compatibile (sappi solo che lo sono compatibile; il motivo non rientra nell'ambito del tuo livello di istruzione).
- Quindi, se fossero abbastanza vicini in energia, loro sarebbe interagiree poi ci sarebbe non essere un orbitale non legato dal #3s# per trattenere una delle tre coppie solitarie di elettroni #"Cl"#, quando conosciamo quella coppia solitaria dovrebbero essere considerato dal Struttura del punto di Lewis.
Pertanto, c'è nessuna ibridazione orbitale in #"HCl"#.