Quanti grammi di HCI ci sono in 100.0 mL di HCl concentrato che è circa 12.1 M e 37% di HCl in peso e la densità di 1.191 g / mL?

La prima cosa da prendere in considerazione qui è che il problema ti fornisce informazioni che in realtà non ti servono.

The molarity della soluzione non è importante nel determinare quanti grammi di acido cloridrico che hai in questo #"100.0-mL"# volume del campione.

Quindi, sai che la soluzione ha un densità of #"1.191 g/mL"#, Il che significa che ogni mililiter di questa soluzione ha una massa di #"1.191 g"#.

La massa del campione che hai qui sarà quindi

#100.0color(red)(cancel(color(black)("mL"))) * "1.191 g"/(1color(red)(cancel(color(black)("mL")))) = "119.1 g"#

Ora, sai che la soluzione ha un #37%# concentrazione in massa, Il che significa che ogni #"100 g"# di soluzione conterrà #"37 g"# di acido cloridrico.

Ciò significa che il tuo campione conterrà

#119.1color(red)(cancel(color(black)("g solution"))) * "37 g HCl"/(100color(red)(cancel(color(black)("g solution")))) = "44.067 g HCl"#

Arrotondato a due sig fichi, il numero di sig fichi che hai per il concentrazione percentuale in massa, la risposta sarà

#m_"HCl" = color(green)("44 g HCl")#