Nella reazione #Mg (s) + 2HCl (aq) -> MgCl_2 (aq) + H_2 (g) #, che ruolo gioca il magnesio?

Nell'equazione chimica che ti è stata data

#"Mg"_ ((s)) + 2"HCl"_ ((aq)) -> "MgCl"_ (2(aq)) + "H"_ (2(g))#

il magnesio è un reagente, motivo per cui lo vedi aggiunto a a sinistra della freccia di reazione.

Ora, questa equazione chimica descrive a reazione redox. Qui è in corso il magnesio ossidato cationi di magnesio, #"Mg"^(2+)#.

D'altra parte, l'idrogeno è essere ridotto da ioni idrogeno, #"H"^(+)#, all'idrogeno, #"H"_2#. Questo può essere visto guardando il stati di ossidazione degli atomi coinvolti nella reazione

#stackrel(color(blue)(0))("Mg") _ ((s)) + 2stackrel(color(blue)(+1))("H") stackrel(color(blue)(-1)) ("Cl")_ ((aq)) -> stackrel(color(blue)(+2))("Mg") stackrel(color(blue)(-1)) ("Cl"_ 2) ""_ ((aq)) + stackrel(color(blue)(0))("H") _(2(g))#

Si noti che il magnesio deriva dallo stato di ossidazione di #color(blue)(0)# dalla parte dei reagenti a uno stato di ossidazione di #color(blue)(+2)# dal lato dei prodotti, il che significa che lo è davvero ossidato.

L'idrogeno deriva da uno stato di ossidazione di #color(blue)(+1)# dalla parte dei reagenti a uno stato di ossidazione di #color(blue)(0)# dal lato dei prodotti, il che significa che lo è ridotto.

Pertanto, si può dire che il magnesio agisce a agente riducente perché riduce l'idrogeno in idrogeno mentre viene ossidato nel processo.

L'acido cloridrico, il composto che eroga gli ioni idrogeno alla reazione, agisce come un agente di ossidazione perché ossida il magnesio in cationi di magnesio pur essendo ridotto nel processo.