Quali sono i possibili numeri quantici per l'orbitale 6d?

Affinché un elettrone risieda nel d-subshell of qualsiasi livello di energia, a partire dal terzo, deve avere un valore distinto per il suo numero quantico del momento angolare, #l#.

Più specificamente, l'unico valore di #l# che descrive il d-subshell is #l=2#.

Nel caso della 6d-subshell, la numero quantico principale ,#n#, che ti dà il livello di energia su cui si trova l'elettrone, è uguale a #6#.

Adesso, qualsiasi d-subshell conterrà un totale di #5# orbitali dati dai valori di numero quantico magnetico, #m_l#.

Per una d-subshell, #m_l# può assumere i seguenti valori

#m_l = {-2; -1; 0; 1; 2}#

In questo momento, gira il numero quantico, #m_s#, può assumere solo due valori possibili

#m_s = -1/2 -># describes an electron with spin-down
#m_s = +1/2 -># describes an electron with spin-up

Quindi, per riassumere, avranno gli elettroni situati nella 6d-subshell

• #n = 6 -># the sixth energy level
• #l=2 -># the d-subshell
• #m_l = { -2; -1; 0; 1; 2} -># the five d-orbitals found in the d-subshell
• #m_s = +- 1/2 -># either spin-up or spin-down