Una soluzione di # H_2SO_4 (aq) # con una concentrazione molare di 3.58 m ha una densità di 1.200 g / mL. Qual è la concentrazione molare di questa soluzione?

#"3.18 M"#

Conoscendo la concentrazione molale, ecco cosa sai ... assumendo #"1 kg"# di acquoso solvente, noi abbiamo:

• #"3.58 mols H"_2"SO"_4#

• #"1 kg water"#

Utilizzando il densità della soluzione, insieme alla massa della soluzione, possiamo ottenere il volume della soluzione. Poi, per definizione, la molarity is #"mols solute"/"L solution"#.

#m_(soln) = 3.58 cancel("mols H"_2"SO"_4) xx ("98.079 g H"_2"SO"_4)/cancel("1 mol H"_2"SO"_4) + cancel"1 kg water" xx "1000 g"/cancel"1 kg"#

#= 1.35_(112282) xx 10^(3) "g soln"#

Pertanto, il suo volume è:

#1.35_(112282) xx 10^(3) cancel"g soln" xx cancel"1 mL soln"/(1.200 cancel"g soln") xx "1 L soln"/(1000 cancel"mL soln")#

#= 1.12_(5935683)# #"L soln"#

Pertanto, è concentrazione molare è:

#("3.58 mols H"_2"SO"_4)/(1.12_(5935683) "L soln")#

#=# #color(blue)("3.18 M")#