Quanti elettroni possono avere #n = 3 #, #l = 2 #, #m_l = 2 #, #m_s = -1 / 2 #?
Risposta:
Solo un elettrone in un dato atomo può avere l'insieme di numeri quantici dati nella domanda.
Spiegazione:
Nessun due elettroni in un atomo possono avere lo stesso insieme di numeri quantici.
Il primo numero quantico è il numero quantico di principio , Che ha #n=3#. Ciò significa che l'elettrone si trova nel terzo livello di energia (shell).
Il secondo numero quantico, il momento angolare , è #l=2#e significa che l'elettrone è nel #"d"# livello secondario (subshell).
Il terzo numero quantico, il numero quantico magnetico , #m_l=2#, rappresenta uno dei cinque #"3d"# orbitali.
Infine, abbiamo il gira il numero quantico , #m_s=-1/2#. Indica la direzione dello spin dell'elettrone.
Ogni elettrone in un atomo ha un insieme univoco di numeri quantici.
I numeri quantici dati per l'elettrone nella domanda ci dicono che esiste un'alta probabilità che l'elettrone si trovi in uno dei #"3d"# orbitali dell'atomo.
Risorse:
http://www.meta-synthesis.com/webbook/34_qn/qn_to_pt.html
http://chemwiki.ucdavis.edu/Core/Physical_Chemistry/Quantum_Mechanics/10%3A_Multi-electron_Atoms/Quantify_Numbers