Quanti elettroni possono avere il numero quantico impostato n = 5 e ml = 1?

Come sapete, ogni elettrone ha un set unico of numeri quantici che descrive la sua posizione esatta in un atomo.

Nel tuo caso, ti vengono dati due numeri di qunatum, #n#, la numero quantico principale e #m_l#, il * numero quantico magnetico e vengono analizzati per determinare quanti elettroni possono condividere questi due numeri quantici in un atomo.

Il numero quantico principale descrive il livello di energiao energia conchiglia, su cui risiede l'elettrone. Ora, nota che i valori che può assumere il numero quantico magnetico dipendere sul valore di #l#, la numero quantico del momento angolare.

Per un elettrone che ha #n=5#, #l# può essere

#l = {0; 1; 2; 3; 4}#

Come puoi vedere, il numero quantico magnetico può prendere valori da #-l# Fino a tutto #l#. Se #m_l = 1#, ne consegue che #l# potrebbe essere molto facilmente

#l = { 1; 2; 3; 4}#

Infine, il gira il numero quantico, #m_s#, che descrive lo spin dell'elettrone, può assumere solo uno di due valori

#m_s = {-1/2; +1/2}#

Questo significa che avrai

• #n = 5; l=1; m_l = 1: m_s = +- 1/2#
• #n = 5; l=2; m_l = 1: m_s = +- 1/2#
• #n = 5; l=3; m_l = 1: m_s = +- 1/2#
• #n = 5; l=4; m_l = 1: m_s = +- 1/2#

In poche parole, possono condividere due elettroni di spin opposti un orbitale (dato da #m_l = 1#) per subshell (dato da #l#).

Pertanto, totale di #8# elettroni che possono condividere quei due numeri quantici.