Quale elettrone potrebbe avere numeri quantici # n = 2, l = 1, m_l = 0, m_s = + 1/2 #?

Come sapete, quattro numeri quantici sono usati per descrivere il posizione e girare di un elettrone in un atomo.

Il problema ti fornisce un set completo di numeri quantici e ti chiede di trovare un elettrone che può essere descritto usando quei numeri quantici.

Nel tuo caso, il numero quantico principale, #n=2#, è usato per descrivere un elettrone situato sul secondo livello di energia.

The numero quantico del momento angolare, #l#, essenzialmente ti dice il subshell in cui risiede l'elettrone. I valori di #l# il numero quantico corrisponde a

• #l=0 -># the s-subshell
• #l=1 -># the p-subshell
• #l=2 -># the d-subshell
• #l=3 -># the f-subshell

Nel tuo caso, il valore #l=1# significa che il tuo elettrone si trova nel p-subshell, più specificamente, nel 2p-subshell.

The numero quantico magnetico, #m_l#, ti dice il orbitale esatto in cui si trova l'elettrone.

The p-subshell contiene un totale di tre orbitali, per convenzione assegnato come

• #m_l = color(white)(-)0 -># the #2p_z# orbital
• #m_l = -1 -># the #2p_y# orbital
• #m_l = +1 -># the #2p_x# orbital

Nel tuo caso, #m_l = 0#, il che significa che il tuo elettrone si trova nel #2p_z# orbitale.

Infine, il gira il numero quantico, #m_s#, che ti dice lo spin dell'elettrone, può avere solo due possibili valori, #-1/2# for spin-down e #+1/2# for accelerare.

Puoi quindi dire che il numero quantico impostato ti descrive un elettrone

• located on the second energy level #-> n=2#
• located in the 2p-subshell #-> l=1#
• located in the #2p_z# orbital #-> m_l = 0#
• that has spin-up #-> m_s = +1/2#