Domanda n. 30d2b

Trovare coppie solitarie usando Teoria VSEPR è un po 'atipico, da allora VSEPR La teoria fa molto affidamento Strutture di Lewis, che mostrano chiaramente le coppie solitarie di ogni atomo che fa parte di una molecola.

Tuttavia, se lavori all'indietro, immagino che potresti determinare quante (se presenti) coppie solitarie ha un atomo centrale. Teoria VSEPR prevede due diverse geometrie per una molecola: geometria molecolare e geometria elettronica.

Prendiamo l'acqua, per esempio, e proviamo a capire quante coppie solitarie ha l'ossigeno. Ecco l'acqua geometria molecolare

Notare i due atomi di idrogeno collegati a un atomo di ossigeno centrale. Ora, vengono utilizzati due strumenti importanti per determinare la geometria di una molecola: numero sterico (SN) e numero di coordinazione (CN).

The CN ti dice quanti atomi sono legati, in questo caso, all'atomo di ossigeno centrale. Nel caso dell'acqua, il CN sarà uguale a 2.

The SN ti dice quante regioni di elettroni densità hai circondato l'atomo di ossigeno. Le regioni di densità elettronica possono rappresentare legami con altri atomi o coppie solitarie.

Ora, se il SN è uguale a CN, la geometria elettronica della molecola sarà la stessa della sua geometria molecolare #-># nessuna coppia solitaria attorno all'atomo centrale.

acqua di SN is 4, il che implica che ci sono coppie solitarie intorno all'atomo di ossigeno. I due legami che l'ossigeno ha con gli atomi di idrogeno compensano 2 regioni di densità elettronica, il che implica che devi avere

#"number of lone pairs" = "SN" - "CN" = 4 -2 = 2#

La geometria dell'elettrone dell'acqua è tetrahedral e si presenta così:

In conclusione, tu potuto scopri quante coppie solitarie hai su un atomo centrale, ma devi conoscere la SN e la CN, o almeno la forma molecolare e la SN.