La figura mostra due diagrammi di fase, uno per un liquido puro (linea nera) e l'altro per una soluzione realizzata usando il liquido come solvente (linea rossa). Cosa rappresenta il punto B?

Considera il seguente diagramma di fase generale:

Ora, considera il sostanza pura, il cui diagramma di fase era rappresentato dalle curve nere.

The normale punto di congelamento tutte lungo la puro la sostanza a pressione costante è indicata da #B#, e il suo punto di congelamento normale ridotto (a causa dell'aggiunta di non volatile soluto alla sostanza liquida pura) è #A#, da #Tdarr# verso sinistra.

#DeltaT_f = T_f - T_f^"*" = -iK_fm#

è l'equazione della depressione del punto di congelamento, dove:

• #i# is the van't Hoff factor (the effective number of particles in solution per solute formula unit).
• #K_f# is the freezing point depression constant.
• #m# is the molality of the solution.
• #T_f# is the freezing point, and #"*"# indicates the pure solvent.

Ora considera il soluzione realizzato utilizzando la sostanza liquida pura come solvente, con il diagramma di fase indicato dalle curve rosse.

Allo stesso modo, il normale punto di ebollizione tutte lungo la puro la sostanza a pressione costante è indicata da #C#, e il elevato punto di ebollizione normale della soluzione con il liquido puro come solvente (di nuovo, a causa dell'aggiunta di soluto non volatile alla sostanza liquida pura) è indicato da #D#, da #Tuarr# verso destra.

#DeltaT_b = T_b - T_b^"*" = iK_bm#

è l'equazione di elevazione del punto di ebollizione, dove:

• #i# and #m# are as defined before.
• #K_b# is the boiling point elevation constant.
• #T_b# is the boiling point, and #"*"# indicates the pure solvent.