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Qual è la temperatura Celsius di 100.0 g di cloro gassoso in un contenitore da 55.0 L a 800 mm Hg?

Risposta:

#230^@"C"#

Spiegazione:

Il tuo strumento preferito qui sarà il legge del gas ideale equazione, che assomiglia a questo

#color(blue)(ul(color(black)(PV = nRT)))#

Qui

  • #P# is the pressure of the gas
  • #V# is the volume it occupies
  • #n# is the number of moles of gas present in the sample
  • #R# is the universal gas constant, equal to #0.0821("atm L")/("mol K")#
  • #T# is the absolute temperature of the gas

Ora, è importante rendersi conto che l'unità che hai per la pressione deve combaciare l'unità utilizzata dalla costante di gas universale.

Nel tuo caso, devi convertire la pressione da mmHg a ATM utilizzando il fattore di conversione

#color(blue)(ul(color(black)("1 atm = 760 mmHg")))#

Inizia convertendo la massa di cloro in talpe tramite massa molare di gas cloro, #"Cl"_2#

#100.0 color(red)(cancel(color(black)("g"))) * "1 mol Cl"_2/(70.906color(red)(cancel(color(black)("g")))) = "1.4103 moles Cl"_2#

Riorganizzare l'equazione della legge del gas ideale da risolvere #T#

#PV = nRT implies T = (PV)/(nR)#

e inserisci i tuoi valori per trovare temperatura assoluta del gas

#T = ( 800/760 color(red)(cancel(color(black)("atm"))) * 55.0color(red)(cancel(color(black)("L"))))/(1.4103color(red)(cancel(color(black)("moles"))) * 0.0821(color(red)(cancel(color(black)("atm"))) * color(red)(cancel(color(black)("L"))))/(color(red)(cancel(color(black)("mol"))) * "K"))#

#T = "500.02 K"#

Per convertire questo in gradi Celsius, usa il fatto che

#color(blue)(ul(color(black)(t[""^@"C"] = T["K"] - 273.15)))#

Avrai così

#t = "500.02 K" - 273.15 = color(darkgreen)(ul(color(black)(230^@"C")))#

Lascerò la risposta arrotondata a due sig fichi, ma tieni presente che hai solo una cifra significativa per la pressione del gas.

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