Come posso calcolare la formula empirica del solfuro di rame?

Al fine di determinare il formula empirica per il solfuro di rame (o per qualsiasi composto, per quella materia) è necessario disporre di alcune informazioni sulla massa di un reagente e sulla massa del prodotto, oppure sulla composizione percentuale del solfuro di rame.

Per il primo caso, supponiamo che stiate facendo un esperimento di laboratorio in cui si riscalda una miscela di rame e zolfo per produrre un campione di solfuro di rame.

Quindi pesa il crogiolo vuoto e ne trovi un peso 2.077 g, il crogiolo + il rame e trova un peso di 2.289 ge il crogiolo + il solfuro di rame e trovano un peso di 2.396 g.

Troviamo il composizione percentuale del solfuro di rame e la sua formula empirica. Sai che la massa di rame è uguale a

#m_("copper") = 2.289-2.077 = 0.212# #"g"#

La massa di solfuro di rame è uguale a

#m_("copper sulfide") = 2.396-2.077 = 0.319# #"g"#

Ciò significa che la massa di zolfo è

#m_("sulfur") = m_("copper sulfide") - m_("copper") = 0.319-0.212 =0.107g#

Le percentuali di rame e zolfo nel solfuro di rame sono

#"%copper" = 0.212/(0.319)*100% = 66.5%#

#"%sulfur" = 0.107/(0.319)*100% = 33.5%#

Ciò significa che, per ogni 100 g di solfuro di rame, si ottengono 66.5 g di rame e 33.5 g di zolfo. Ora dividi la percentuale di ciascun elemento per la sua massa molare per ottenere il rapporto molare dei due elementi nella formula

#66.5# #"g" * ("1 mole")/("63.55 g") = 1.05# #"moles"#

#33.5# #"g" * ("1 mole")/("32.0 g") = 1.05# #"moles"#

Dal la Talpa il rapporto è #1:1#, la tua formula empirica è

#Cu_(1)S_(1)#, o #CuS#.