Perché le soluzioni di cloruro di bario e fluoruro di bario danno origine a soluzioni con valori $p H$ $pH$ diversi?

Risposta:

Perché $fluoride ion$ $"fluoride ion"$ subisce idrolisi in soluzione acquosa.

Spiegazione:

Considera l'equilibrio di solubilità per $B a F_{2}$ $BaF_2$ :

$B a F_{2} (s) ⇌ B a^{2 +} + 2 F^{-}$ $BaF_2(s) rightleftharpoonsBa^(2+) + 2F^-$

Il fluoro è moderatamente basico .............

$F^{-} + H_{2} O ⇌ H F (a q) + H O^{-}$ $F^(-) + H_2O rightleftharpoons HF(aq) + HO^-$

Aggiunta di $H_{3} O^{+}$ $H_3O^+$ guiderà questi equilibri a destra come scritto e PIÙ sale di bario andrà in soluzione.

D'altro canto, $chloride ion$ $"chloride ion"$ , A BASE DI DEBOLE, non specula in soluzione ed è inerte all'acido aggiunto.

Si noti che abbiamo avuto $K_{sp}$ $K_"sp"$ dati per $B a F_{2} (s)$ $BaF_2(s)$ e $K_{a}$ $K_a$ dati per $H F$ $HF$ potremmo risolvere con precisione l'equilibrio della solubilità e sviluppare un'espressione per la solubilità da cui dipende $p H$ $pH$ .

Perché le soluzioni di cloruro di bario e fluoruro di bario danno origine a soluzioni con valori pH pH pH diversi?

Risposta:

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Perché le soluzioni di cloruro di bario e fluoruro di bario danno origine a soluzioni con valori $p H$ $pH$ diversi?