Perché le soluzioni di cloruro di bario e fluoruro di bario danno origine a soluzioni con valori # pH # diversi?

Risposta:

Perché #"fluoride ion"# subisce idrolisi in soluzione acquosa.

Spiegazione:

Considera l'equilibrio di solubilità per #BaF_2#:

#BaF_2(s) rightleftharpoonsBa^(2+) + 2F^-#

Il fluoro è moderatamente basico .............

#F^(-) + H_2O rightleftharpoons HF(aq) + HO^-#

Aggiunta di #H_3O^+# guiderà questi equilibri a destra come scritto e PIÙ sale di bario andrà in soluzione.

D'altro canto, #"chloride ion"#, A BASE DI DEBOLE, non specula in soluzione ed è inerte all'acido aggiunto.

Si noti che abbiamo avuto #K_"sp"# dati per #BaF_2(s)# e #K_a# dati per #HF# potremmo risolvere con precisione l'equilibrio della solubilità e sviluppare un'espressione per la solubilità da cui dipende #pH#.

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