Domanda n. 38d7f

Stai mescolando nitrato di magnesio, #"Mg"("NO"_3)_2# e carbonato di sodio, #"Na"_2"CO"_3#, Due solubile composti ionici che si dissociano completamente in soluzione acquosa per formare cationi e anioni.

È quindi possibile rappresentare i due reagenti come

#"Mg"("NO"_ 3)_ (2(aq)) -> "Mg"_ ((aq))^(2+) + 2"NO"_(3(aq))^(-)#

#"Na"_ 2"CO"_ (3(aq)) -> 2"Na"_ ((aq))^(+) + "CO"_(3(aq))^(2-)#

Si noti che la reazione produce carbonato di magnesio, #"MgCO"_3#, un solido insolubile che precipita fuori soluzione, e nitrato di sodio acquoso, #"NaNO"_3#, che esisterà come cationi di sodio e anioni nitrati in soluzione.

Ciò significa che è possibile riscrivere l'equazione chimica bilanciata che lo descrive doppia reazione di sostituzione in questo modo

#"Mg"_ ((aq))^(2+) + 2"NO"_ (3(aq))^(-) + 2"Na"_ ((aq))^(+) + "CO"_ (3(aq))^(2-) -> "MgCO"_ (3(s)) darr + 2 xx ["Na"_ ((aq))^(+) + "NO"_(3(aq))^(-)]#

Questo rappresenta il equazione ionica completa. Prendere il equazione ionica netta, è necessario rimuovere ioni spettatori, cioè ioni presenti su entrambi i lati dell'equazione.

Nel tuo caso, avrai

#"Mg"_ ((aq))^(2+) + color(red)(cancel(color(black)(2"NO"_ (3(aq))^(-)))) + color(red)(cancel(color(black)(2"Na"_ ((aq))^(+)))) + "CO"_ (3(aq))^(2-) -> "MgCO"_ (3(s)) darr + color(red)(cancel(color(black)(2"Na"_ ((aq))^(+)))) + color(red)(cancel(color(black)(2"NO"_ (3(aq))^(-))))#

che equivale a

#color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)("Mg"_ ((aq))^(2+) + "CO"_ (3(aq))^(2-) -> "MgCO"_ (3(s)) darr)color(white)(a/a)|)))#

Vale la pena notare che il carbonato di magnesio è un bianca precipitato.