# Cd_2 ^ + # # è diamagnetico o paramagnetico?
Proposta interessante ... Forse intendi #"Cd"^(2+)# o un vero #"Cd"_2^(+)#... farò entrambe le cose.
CADMIO (II) CAZIONE
#"Cd"# ha un numero atomico of #48#, quindi ha un configurazione elettronica of
#1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^2 4p^6 mathbf(4d^10 5s^2)#.
grassetto sono la elettroni di valenza e i loro orbitali.
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- #5s: color(green)("-8.99 eV, or -867.4 kJ/mol")#
- #4d: color(green)("-17.84 eV, or -1721.3 kJ/mol")#.
Pertanto, qualsiasi ionizzazione che rimuove i primi due elettroni rimuoverà dal #5s# orbitale senza ambiguità. Ciò significa che la configurazione elettronica di #"Cd"^(2+)# is
#1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^2 4p^6 mathbf(4d^10)#.
Non ci sono orbitali occupati da soli. Pertanto, questo metallo di transizione cationica è diamagnetic.
MOLECOLA DIATOMICA CADMIO
Nel caso sbagliato intendi a ipotetico, in fase gas catione diatomico ... ecco a diagramma orbitale molecolare Ho costruito per il molecola diatomica omonucleare #"Cd"_2#, Compresa la sua #n = 4# e #n = 5# orbitali (tranne #5p#).
Nel complesso, il condensato configurazione elettronica tutte lungo la molecola neutra sarebbe probabilmente:
#color(blue)([KK_sigma][KK_pi] (sigma_(4d_(z^2)))^2 (pi_(4d_(xz)))^2 (pi_(4d_(yz)))^2 (delta_(4d_(x^2-y^2)))^2 (delta_(4d_(xy)))^2 (sigma_(5s))^2 (delta_(4d_(xy))^"*")^2 (delta_(4d_(x^2-y^2))^"*")^2 (pi_(4d_(xz))^"*")^2 (pi_(4d_(yz))^"*")^2 (sigma_(4d_(z^2))^"*")^2 (sigma_(5s)^"*")^2)#
where #KK_sigma# stands in for the core #sigma# interactions and #KK_pi# stands in for the core #pi# interactions. Since these are not valence, they are not as relevant to describe the reactivity of #"Cd"#.
Tutti gli elettroni sono accoppiati, rendendo molecola neutra #"Cd"_2# diamagnetic. Quindi, #"Cd"_2^(+)# , con un elettrone in meno da a completamente occupato orbitale, è paramagnetica.
SFIDA: Perché #Cd_2# esiste solo ipoteticamente? Inoltre, se dovessi ionizzare singolarmente #Cd_2#, da quale orbitale faresti partire per primo gli elettroni? Ciò renderà la molecola più o meno stabile? Perché?
CHE COSA HECK È UNA DELTA BOND?
Con #d# orbitali, se hai notato la notazione sul diagramma MO, abbiamo introdotto a #mathbf(delta)# legame, ovvero quando gli orbitali si sovrappongono tramite quattro lobi laterali, piuttosto che due lobi laterali (#pi#) o un lobo frontalmente (#sigma#).
GIUSTIFICAZIONE DELL'ORDINE ORBITALE
In ordine di forza di legame, #mathbf(delta < pi < sigma)# obbligazioni dovute all'entità della sovrapposizione orbitale in ciascuna. (In generale, più lobi si sovrappongono, minore è la sovrapposizione tra ciascun lobo.)
Pertanto, ci aspettavamo il #delta# bonding MOs essere meno stabilizzato e quindi superiore in energia rispetto al #pi# MO di legame, che sono superiore in energia rispetto al #sigma# MO di legame. Il di fronte l'ordine è previsto per il antilegame MO.
Tuttavia, si noti che dal #5s# l'orbitale atomico è massimo in energia per cominciare, c'è un extra #"8.85 eV"# (#"853.89 kJ/mol"#) differenza positiva di energia rispetto al #4d# orbitali atomici, quindi mi aspetto che #sigma_(5s)# incollaggio MO a ancora be superiore in energia di entrambi i #pi# or #delta# MO, piuttosto che inferiore.