Che cos'è una coppia di acido coniugato e base?
Risposta:
Le coppie acido-base coniugate sono Composti che differiscono per #H^+#
Spiegazione:
Ecco due esempi di coppia acido-base coniugata.
Il concetto di coppia acido-base coniugato è correlato alla teoria acido-base Bronsted-Lowry e secondo questa teoria, acido è un protone #(H^+)# donatore while base è un accettore del protone .
Concentriamoci sul primo esempio, #CH_3COOH#. Si comporta come un acido perché dona un protone e diventa #CH_3COO^-#. Immagina questo:
#CH_3COOH - H^+ -> CH_3COO^-#
Il prodotto che si forma (#CH_3COO^-#) a seguito dell'acido, #CH_3COOH# la donazione del suo protone si chiama a base coniugata.
- acido: #CH_3COOH#
- base coniugata: (#CH_3COO^-#)
Potresti chiederti, perché lo è #CH_3COO^-# chiamato base coniugata e non acido coniugato. Diamo un'occhiata alla reazione inversa. Andando da #CH_3COO^- -> CH_3COOH# richiederà #CH_3COO^-# accettare il protone, rendendolo una "base".
Per il secondo esempio, #H_2O#, si comporta come una base perché accetta il protone (da #CH_3COOH#) e diventa #H_3O^+#, che è l'acido coniugato.
#H_2O + H^+ -> H_3O^+#
In questo caso,
- base: #H_2O#
- acido coniugato: #H_3O^+#
In breve,
- la base coniugata si forma quando un acido dona un protone.
- l'acido coniugato si forma quando una base accetta un protone.