Che tipo di forze intermolecolari sono presenti nei seguenti composti: $C C l_{4}$ $C Cl_4$ , $C H_{2} C l_{2}$ $CH_2Cl_2$ , $C H_{3} O H$ $CH_3OH$ , $C O_{2}$ $CO_2$ , $S C l_{4}$ $SCl_4$ e $S C l_{6}$ $SCl_6$ ?

Attenzione! Risposta lunga. Ecco cosa ottengo.

Devi disegnare la struttura di Lewis di ogni molecola, usare la teoria VSEPR per determinarne la forma e quindi decidere se il legame dipoli Annulla.

${CO}_{2}$ $"CO"_2$ e ${CCl}_{4}$ $"CCl"_4$

CO2 e CCl4
(Da www.peoi.org)

${CO}_{2}$ $"CO"_2$ è una molecola lineare con un $O-C-O$ $"O-C-O"$ angolo di legame di 180 °. I dipoli di legame sono uguali e in direzioni opposte, quindi si annullano.

${CO}_{2}$ $"CO"_2$ è una molecola non polare. Le sue forze intermolecolari più forti sono Forze di dispersione di Londra.

${CCl}_{4}$ $"CCl"_4$ è una molecola tetraedrica con a $Cl-C-Cl$ $"Cl-C-Cl"$ angolo di incollaggio di 109.5 °.

Il due $C-Cl$ $"C-Cl"$ i dipoli di legame nel piano della carta hanno una risultante che punta verso destra con un angolo di 54.75 ° dalla verticale.

Il due $C-Cl$ $"C-Cl"$ i dipoli dietro e davanti al foglio hanno un risultato uguale e opposto al primo.

Poiché i dipoli obbligazionari sono uguali e in direzioni opposte, si annullano.

${CCl}_{4}$ $"CCl"_4$ è una molecola non polare. Le sue forze intermolecolari più forti sono Forze di dispersione di Londra.

${CH}_{2} {Cl}_{2}$ $"CH"_2"Cl"_2$

preparatorychemistry.com

${CH}_{2} {Cl}_{2}$ $"CH"_2"Cl"_2$ ha una forma tetraedrica. Il due $C-Cl$ $"C-Cl"$ i dipoli obbligazionari hanno una risultante che taglia in due $Cl-C-Cl$ $"Cl-C-Cl"$ angolo di legame.

${CH}_{2} {Cl}_{2}$ $"CH"_2"Cl"_2$ è quindi una molecola polare, e le sue forze intermolecolari più forti sono forze dipolo-dipolo.

${CH}_{3} OH$ $"CH"_3"OH"$

${CH}_{3} OH$ $"CH"_3"OH"$ ha un aspetto altamente polare $O-H$ $"O-H"$ legame. Il $O$ $"O"$ atomo ha un alto $δ^"-"$ carica, e il $"H"$ tutte lungo la $"OH"$ ha un alto $δ^+$ carica.

employees.csbsju.edu

The $"O"$ in una molecola è fortemente attratto da $"H"$ in un'altra molecola, e il $"H"$ in una molecola è fortemente attratto da $"O"$ in un'altra molecola.

La più forte forza intermolecolare in $"CH"_3"OH"$ is legame idrogeno.

$"SCl"_4$

Altalena
(Da en.wikipedia.org)

$"SCl"_4$ ha una forma a sega.

I due orizzontali $"S-Cl"$ i dipoli obbligazionari si annullano, ma i dipoli rivolti verso il basso si rafforzano a vicenda.

$"SCl"_4$ è una molecola polare, e le sue forze intermolecolari più forti sono forze dipolo-dipolo.

$"SCl"_6$

$"SCl"_6$ è una molecola ottaedrica.

Ogni $"S-Cl"$ il dipolo di legame ha un partner che punta esattamente nella direzione opposta, quindi tutti i dipoli di legame si annullano.

$"SCl"_6$ è una molecola non polare, quindi sono le sue forze intermolecolari più forti Forze di dispersione di Londra.

Che tipo di forze intermolecolari sono presenti nei seguenti composti: C Cl_4 CCl4C Cl_4 , CH_2Cl_2 CH2Cl2 CH_2Cl_2 , CH_3OH CH3OH CH_3OH , CO_2 CO2 CO_2 , SCl_4 SCl4 SCl_4 e SCl_6 SCl6 SCl_6 ?

Lascia un commento Annulla risposta

Che tipo di forze intermolecolari sono presenti nei seguenti composti: $C C l_{4}$ $C Cl_4$ , $C H_{2} C l_{2}$ $CH_2Cl_2$ , $C H_{3} O H$ $CH_3OH$ , $C O_{2}$ $CO_2$ , $S C l_{4}$ $SCl_4$ e $S C l_{6}$ $SCl_6$ ?