Che tipo di forze intermolecolari sono presenti nei seguenti composti: $C Cl_4$ , $CH_2Cl_2$ , $CH_3OH$ , $CO_2$ , $SCl_4$ e $SCl_6$ ?

Attenzione! Risposta lunga. Ecco cosa ottengo.

Devi disegnare la struttura di Lewis di ogni molecola, usare la teoria VSEPR per determinarne la forma e quindi decidere se il legame dipoli Annulla.

$"CO"_2$ e $"CCl"_4$

CO2 e CCl4
(Da www.peoi.org)

$"CO"_2$ è una molecola lineare con un $"O-C-O"$ angolo di legame di 180 °. I dipoli di legame sono uguali e in direzioni opposte, quindi si annullano.

$"CO"_2$ è una molecola non polare. Le sue forze intermolecolari più forti sono Forze di dispersione di Londra.

$"CCl"_4$ è una molecola tetraedrica con a $"Cl-C-Cl"$ angolo di incollaggio di 109.5 °.

Il due $"C-Cl"$ i dipoli di legame nel piano della carta hanno una risultante che punta verso destra con un angolo di 54.75 ° dalla verticale.

Il due $"C-Cl"$ i dipoli dietro e davanti al foglio hanno un risultato uguale e opposto al primo.

Poiché i dipoli obbligazionari sono uguali e in direzioni opposte, si annullano.

$"CCl"_4$ è una molecola non polare. Le sue forze intermolecolari più forti sono Forze di dispersione di Londra.

$"CH"_2"Cl"_2$

preparatorychemistry.com

$"CH"_2"Cl"_2$ ha una forma tetraedrica. Il due $"C-Cl"$ i dipoli obbligazionari hanno una risultante che taglia in due $"Cl-C-Cl"$ angolo di legame.

$"CH"_2"Cl"_2$ è quindi una molecola polare, e le sue forze intermolecolari più forti sono forze dipolo-dipolo.

$"CH"_3"OH"$

$"CH"_3"OH"$ ha un aspetto altamente polare $"O-H"$ legame. Il $"O"$ atomo ha un alto $δ^"-"$ carica, e il $"H"$ tutte lungo la $"OH"$ ha un alto $δ^+$ carica.

employees.csbsju.edu

The $"O"$ in una molecola è fortemente attratto da $"H"$ in un'altra molecola, e il $"H"$ in una molecola è fortemente attratto da $"O"$ in un'altra molecola.

La più forte forza intermolecolare in $"CH"_3"OH"$ is legame idrogeno.

$"SCl"_4$

Altalena
(Da en.wikipedia.org)

$"SCl"_4$ ha una forma a sega.

I due orizzontali $"S-Cl"$ i dipoli obbligazionari si annullano, ma i dipoli rivolti verso il basso si rafforzano a vicenda.

$"SCl"_4$ è una molecola polare, e le sue forze intermolecolari più forti sono forze dipolo-dipolo.

$"SCl"_6$

$"SCl"_6$ è una molecola ottaedrica.

Ogni $"S-Cl"$ il dipolo di legame ha un partner che punta esattamente nella direzione opposta, quindi tutti i dipoli di legame si annullano.

$"SCl"_6$ è una molecola non polare, quindi sono le sue forze intermolecolari più forti Forze di dispersione di Londra.

Che tipo di forze intermolecolari sono presenti nei seguenti composti: C Cl_4 C Cl_4 , CH_2Cl_2 CH_2Cl_2 , CH_3OH CH_3OH , CO_2 CO_2 , SCl_4 SCl_4 e SCl_6 SCl_6 ?

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Che tipo di forze intermolecolari sono presenti nei seguenti composti: $C Cl_4$ , $CH_2Cl_2$ , $CH_3OH$ , $CO_2$ , $SCl_4$ e $SCl_6$ ?