Che tipo di forze intermolecolari sono presenti nei seguenti composti: #C Cl_4 #, # CH_2Cl_2 #, # CH_3OH #, # CO_2 #, # SCl_4 # e # SCl_6 #?

Attenzione! Risposta lunga. Ecco cosa ottengo.

Devi disegnare la struttura di Lewis di ogni molecola, usare la teoria VSEPR per determinarne la forma e quindi decidere se il legame dipoli Annulla.

#"CO"_2# e #"CCl"_4#

(Da www.peoi.org)

#"CO"_2# è una molecola lineare con un #"O-C-O"# angolo di legame di 180 °. I dipoli di legame sono uguali e in direzioni opposte, quindi si annullano.

#"CO"_2# è una molecola non polare. Le sue forze intermolecolari più forti sono Forze di dispersione di Londra.

#"CCl"_4# è una molecola tetraedrica con a #"Cl-C-Cl"# angolo di incollaggio di 109.5 °.

Il due #"C-Cl"# i dipoli di legame nel piano della carta hanno una risultante che punta verso destra con un angolo di 54.75 ° dalla verticale.

Il due #"C-Cl"# i dipoli dietro e davanti al foglio hanno un risultato uguale e opposto al primo.

Poiché i dipoli obbligazionari sono uguali e in direzioni opposte, si annullano.

#"CCl"_4# è una molecola non polare. Le sue forze intermolecolari più forti sono Forze di dispersione di Londra.

#"CH"_2"Cl"_2#

#"CH"_2"Cl"_2# ha una forma tetraedrica. Il due #"C-Cl"# i dipoli obbligazionari hanno una risultante che taglia in due #"Cl-C-Cl"# angolo di legame.

#"CH"_2"Cl"_2# è quindi una molecola polare, e le sue forze intermolecolari più forti sono forze dipolo-dipolo.

#"CH"_3"OH"#

#"CH"_3"OH"# ha un aspetto altamente polare #"O-H"# legame. Il #"O"# atomo ha un alto #δ^"-"# carica, e il #"H"# tutte lungo la #"OH"# ha un alto #δ^+# carica.

The #"O"# in una molecola è fortemente attratto da #"H"# in un'altra molecola, e il #"H"# in una molecola è fortemente attratto da #"O"# in un'altra molecola.

La più forte forza intermolecolare in #"CH"_3"OH"# is legame idrogeno.

#"SCl"_4#

(Da en.wikipedia.org)

#"SCl"_4# ha una forma a sega.

I due orizzontali #"S-Cl"# i dipoli obbligazionari si annullano, ma i dipoli rivolti verso il basso si rafforzano a vicenda.

#"SCl"_4# è una molecola polare, e le sue forze intermolecolari più forti sono forze dipolo-dipolo.

#"SCl"_6#

#"SCl"_6#è una molecola ottaedrica.

Ogni #"S-Cl"# il dipolo di legame ha un partner che punta esattamente nella direzione opposta, quindi tutti i dipoli di legame si annullano.

#"SCl"_6# è una molecola non polare, quindi sono le sue forze intermolecolari più forti Forze di dispersione di Londra.