Come bilanceresti Na2B4O7 + H2SO4 + H2O -> H3BO3 + Na2SO4?

Risposta:

$N a_{2} B_{4} O_{7}$ $Na_2B_4O_7$ + $H_{2} S O_{4}$ $H_2SO_4$ + $5 H_{2} O$ $5H_2O$ $\to$ $rarr$ $4 H_{3} B O_{3}$ $4H_3BO_3$ + $N a_{2} S O_{4}$ $Na_2SO_4$

Spiegazione:

Prima devi bilanciare i metalli, vale a dire il sodio ( $N a$ $Na$ ), ma in questo caso è già bilanciato, 2 a sinistra della freccia e 2 a destra.

Successivamente fai i non metalli, iniziando con qualsiasi cosa tranne Ossigeno ( $O$ $O$ ) e idrogeno ( $H$ $H$ ), che in questo caso è lo zolfo ma poiché fa parte di uno ione poliatomico, essendo Suphate ( $S O_{4}$ $SO_4$ ) lo bilanciate nel suo insieme, in questo caso sono comunque entrambi equilibrati.

Next is Boron ( $B$ $B$ ), a sinistra ce n'è 4 e a destra ce n'è uno, quindi aggiungi un 4 prima di $H_{3} B O_{3}$ $H_3BO_3$ per bilanciarlo.

Il bilanciamento dell'idrogeno ( $H$ $H$ ) atomi, a sinistra ce ne sono 4 e a destra ce ne sono 12 dopo aver messo un 4 davanti a ( $H_{3} B O_{3}$ $H_3BO_3$ ).
Quindi aggiungi un 5 alla molecola d'acqua a sinistra in modo che non influisca sullo ione solfato, e in tal modo bilancia la quantità di idrogeni (12 per lato).

Ora tutto dovrebbe bilanciare, incluso l'ossigeno (16 a sinistra e 16 a destra), in caso contrario, continua a provare mettendo diversi valori di coefficienti prima di ogni molecola fino a quando non si risolve.

Ricorda che i coefficienti dovrebbero essere il valore più basso possibile e non devono essere frazioni.

Spero di aver aiutato

Come bilanceresti Na2B4O7 + H2SO4 + H2O -> H3BO3 + Na2SO4?

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