Come calcola la massa atomica del rubidio dato che i due isotopi del rubidio hanno masse atomiche e abbondanze relative di 84.91 amu (72.16%) e 86.91 amu (27.84%)?

The media massa atomica di un elemento è determinato prendendo il media ponderata delle masse atomiche della sua presenza naturale isotopi.

Adesso, media ponderata significa semplicemente che ciascun isotopo contribuisce alla massa atomica media dell'elemento proporzionalmente a sua percentuale di abbondanza.

#color(blue)("avg. atomic mass" = sum_i ("isotope"_i xx "abundance"_i))#

Più un isotopo è abbondante, più la sua massa atomica influenzerà la massa atomica media dell'elemento.

Nel tuo caso, sai che il rubidio ha due isotopi stabili

• #""^85"Rb" -> "84.91 u"#, #72.16%# percent abundance
• #""^87"Rb" -> "86.91 u"#, #27.84%# percent abundance

Quando si calcola la massa atomica media, assicurarsi di utilizzare abbondanza decimale, che è semplicemente un'abbondanza percentuale divisa per #100#.

Quindi, inserisci i tuoi valori per ottenere

#"avg. atomic mass" = "84.91 u" xx 0.7216 + "86.91 u" xx 0.2784#

#"avg. atomic mass " = " 85.4668 u"#

Arrotondato a quattro sig fichi, la risposta sarà

#"avg. atomic mass " = color(green)(" 85.47 u")#