L'azoto ha due isotopi, N-14 e N-15, con masse atomiche rispettivamente di 14.00031 amu e 15.001 amu. Qual è l'abbondanza percentuale di N-15?

The massa atomica di un elemento è una sua media ponderata isotopi in cui la somma dell'abbondanza di ciascun isotopo è pari all'1 o al 100%.

Formula per il calcolo dell'abbondanza percentuale di isotopi

#(x)("mass") + (1-x)("mass")=100%#

Per determinare l'abbondanza percentuale di azoto-15:

#"Let"#

#x="% of nitrogen-15"#

#(1-x)="% of nitrogen-14"#

#100%=14.0067#, la massa atomica di azoto

Imposta la formula per azoto-15 e azoto-14.

#15.001x+14.00031(1-x)=14.0067#

Semplifica il lato sinistro.

#15.001x+14.00031-14.00031x=14.0067#

Semplificare.

#0.9979x+14.00031=14.0067#

Sottrarre #14.00031# da entrambi i lati.

#0.9979x=14.0067-14.00031#

Semplificare.

#0.9979x=0.00639#

Dividi entrambi i lati per #0.9979#.

#x=0.006403xx100=0.6403% "nitrogen-15"#

Nel caso sia interessato, l'abbondanza percentuale di azoto-14 è

#1-x=#

#1-0.006403=0.993597#

#0.993597xx100=99.3597% "nitrogen-14"#

#99.3597% + 0.6403%=100%#