Come calcolare la prima e la seconda energia di ionizzazione dell'elio?

Ho visto questa domanda e mi interessava anche la risposta. Insegno chimica e fisica al liceo (IB) e non ho mai incontrato un curriculum nazionale che lo richieda. Sei uno studente di livello universitario?

Ho fatto una piccola ricerca che ha confermato i miei pensieri sul fatto che si tratta di un problema incredibilmente complesso. Se il tuo istruttore ti ha presentato un'equazione semplificata, ti preghiamo di trasmetterla e cercheremo di aiutarti.

L'articolo che ho trovato più strettamente correlato alla tua domanda si trova all'indirizzo http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC3671562/

Come puoi vedere, la matematica è piuttosto complessa.

Dovresti sapere che la seconda energia di ionizzazione per Lui sarà molto più alta della prima. Questo è perché
1) il secondo elettrone viene ora rimosso da uno ione positivo
2) i due elettroni dell'elio sono entrambi situati nell'orbitale 1s e quando entrambi presenti si respingono a vicenda, il che rende la rimozione della prima più facile della seconda.

Buona fortuna