Come potrei calcolare l'energia (in kilojoule) per 1 mole di un fotone con una lunghezza d'onda di 623nm? Se prima calcolassi l'energia del fotone in Joule e ottenessi 3.20x10 ^ -37J.

Risposta:

La tua metodologia, sebbene non eseguita, sembra solida. Tuttavia, #623nm ne 6.23*10^11m#, conversione unità errata. Inoltre, stai dimenticando che siamo interessati a una talpa di fotoni, non a un singolo fotone.

Spiegazione:

Prendere in considerazione,

#lambda * nu = c#
#=> nu = c/lambda#

Inoltre, considera la frequenza di un fotone a quella lunghezza d'onda,

#nu = ((3.0*10^8m)/s)/(623nm * (m)/(10^9nm)) approx 4.8*10^14s^-1#

Ora, ricorda,

#E = h * nu# per fotone.

L'energia per un fotone di quella lunghezza d'onda è quindi,

#E = (6.626*10^-34m^2kg)/s * (4.8*10^14s^-1) approx 3.2*10^-19J#

Quindi,

# 1"mol" * (6.02*10^23"photons")/"mol" * (3.2*10^-19J)/("photon") approx 1.9*10^5J = 190kJ#

di energia sono presenti in molti fotoni di quella lunghezza d'onda.

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