Come calcoleresti la variazione di entalpia standard per la reazione 2A + B = 2C + 2D, se A = -269 B = -411 C = 189 D = -481?
Risposta:
#DeltaH_"rxn" = +"365 kJ"#
Spiegazione:
Inizia scrivendo la reazione
#2"A" + "B" -> 2"C" + 2"D"#
Ora, presumo che i valori che ti vengono dati rappresentino i rispettivi entalpie standard di formazione per le specie che prendono parte alla reazione.
Le entalpie standard di formazione sono misurate quando una talpa di ciascuno di questi Composti è formato dal suo costituente elementi nel loro stato puro.
Di conseguenza, è espresso in chilojoule per mole.
Questa è una cosa molto importante da tenere a mente - lo sono le entalpie standard di formazione sempre ceduto #"kJ/mol"#!
Nel tuo caso, avresti
- #"A" -> -"269 kJ/mol"#
- #"B" -> -"411 kJ/mol"#
- #"C" -> +"189 kJ/mol"#
- #"D" -> -"481 kJ/mol"#
È possibile calcolare lo standard entalpia cambiamento di reazione usando entalpie standard di formazione tenendo conto del fatto che i cambiamenti di entalpia sono additivo - questo è noto come Legge di Hess.
In altre parole, puoi esprimere il cambiamento entlapico di reazione usando ogni singola reazione che corrisponde al cambiamento entalpico standard di formazione per i prodotti e per i reagenti.
#color(blue)(DeltaH_"rxn"^@ = sum(n xx DeltaH_"f products"^@) - sum(m xx DeltaH_"f reactants"^@))#
Qui #n#, #m# rappresentano i coefficienti stechiometrici dei composti nella reazione.
Quindi, considerando che questa reazione consuma 2 talpe of #"A"# e una talpa of #"B"#e produce 2 talpe of #"C"# e 2 talpe of #"D"#, Si avrà
#DeltaH_"rxn"^@ = [2color(red)(cancel(color(black)("moles"))) xx (+189"kJ"/color(red)(cancel(color(black)("mole")))) + 2color(red)(cancel(color(black)("moles"))) xx (-481"kJ"/color(red)(cancel(color(black)("mole"))))] - [2color(red)(cancel(color(black)("moles"))) xx (-269"kJ"/color(red)(cancel(color(black)("mole")))) + 1color(red)(cancel(color(black)("mole"))) xx (-411"kJ"/color(red)(cancel(color(black)("mole"))))]#
#DeltaH_"rxn"^@ = -"584 kJ" - (-"949 kJ") = color(green)(+"365 kJ")#
Guarda questo video su come vengono utilizzate le entalpie standard della formazione per trovare il cambiamento entalpico della formazione per una determinata reazione