Come convertiresti la formula empirica NO2 nella formula molecolare, dato che la massa molare di questa molecola è 92 g / mol?

Un composto formula empirica ti dice che cosa il rapporto numero intero più piccolo tra gli atomi che compongono quel composto è.

Penso alla formula empirica come a elemento costitutivo per molecole. Un composto formula molecolare dipenderà da quanti sono necessari blocchi per costruire una molecola di una determinata sostanza.

Nel tuo esempio, sai che la formula empirica del composto è #"NO"_2#.

Questo ti dice che il rapporto minimo tra atomi di azoto e atomi di ossigeno è #1:2#. In altre parole, la formula molecolare sarà a multiplo di questo blocco.

#"molecular formula" = "empirical formula" xx color(blue)(n)" "#, where

#color(blue)(n)# - il numero di blocchi necessari per costruire la formula molecolare.

Sai anche che il massa molare del tuo composto è #"92 g/mol"#.

Ciò significa che la massa molare di tutti gli atomi che compongono quella molecola deve sommarsi per dare #"92 g/mol"#.

Quindi, come determineresti il ​​numero di blocchi di cui hai bisogno? Bene, inizia a capire la massa molare di una elemento costitutivo, ovvero la massa molare del formula empirica.

Dal momento che contiene un atomo di azoto e due atomi di ossigeno, otterrai

#1 xx "14.0067 g/mol" + 2 xx "15.9994 g/mol" = "46.0055 g/mol"#

Quindi, se un blocco predefinito ha una massa molare di #"46.0055 g/mol"#, quanti ne avresti bisogno per ottenere la molecola?

#"46.0055 g/mol" * color(blue)(n) = "92 g/mol"#

#color(blue)(n) = (92color(red)(cancel(color(black)("g/mol"))))/(46.0055color(red)(cancel(color(black)("g/mol")))) = 1.99976 ~~ 2#

Ciò significa che il composto formula molecolare, Che elenca tutti gli atomi che compongono una molecola, sarà

#("NO"_2) xx 2 = "N"_2"O"_4 -># dinitrogen tetroxide