In una reazione chimica, esattamente 2 mol di sostanza A reagiscono per produrre esattamente 3 mol di sostanza B. Quante molecole di sostanza nuda hanno prodotto quando 28.3 g di sostanza A reagiscono? La massa molare della sostanza A è di 26.5 g / mol.

Le uniche due sostanze che ti interessano sono #"A"# e #"B"#, quindi puoi scrivere l'equazione chimica come

#color(red)(2)"A" + ... -> color(blue)(3)"B" + ...#

e supponiamo che sia bilanciato.

Ora, nota che la reazione consuma #color(red)(2)# talpe di sostanza #"A"# e produce #color(blue)(3)# talpe di sostanza #"B"#.

Questo te lo dice senza riguardo del numero di moli di #"A"# che prendono parte alla reazione, finirai sempre con #color(blue)(3)/color(red)(2)# volte più talpe of #"B"#.

Usa il massa molare di sostanza #"A"# e la massa del campione per capire quante moli stanno prendendo parte alla reazione

#28.3 color(red)(cancel(color(black)("g"))) * "1 mole A"/(26.5color(red)(cancel(color(black)("g")))) = "1.068 moles A"#

Ora tutto ciò che devi fare è utilizzare il suddetto rapporto molare per calcolare quante moli di #"B"# otterresti

#1.068 color(red)(cancel(color(black)("moles A"))) * (color(blue)(3)color(white)(a)"moles B")/(color(red)(2)color(red)(cancel(color(black)("moles A")))) = "1.602 moles B"#

Ora, per trovare il numero di molecole of #"B"#, devi usare La costante di Avogadro, che ti dice questo una talpa di una sostanza molecolare contiene esattamente #6.022 * 10^(23)# molecole di quella sostanza.

Nel tuo caso, il numero di molecole di #"B"# sarà prodotto dalla reazione

#1.602 color(red)(cancel(color(black)("moles B"))) * (6.022 * 10^(23)"molecules B")/(1color(red)(cancel(color(black)("mole B"))))#

#= color(green)(bar(ul(|color(white)(a/a)color(black)(9.65 * 10^(23)"molecules B")color(white)(a/a)|)))#

La risposta è arrotondata a tre sig fichi.