Come converto la frazione molare in molalità? Quindi anche in percentuale in massa?

Bene, dovresti assumere un certo numero di moli di soluzione.

$χ_{C_{3} H_{8} O} = 0.1538 = \frac{mols solute}{mols solution}$ $chi_("C"_3"H"_8"O") = 0.1538 = "mols solute"/"mols solution"$

$= \frac{{0.1538 mols C}_{3} H_{8} O}{{0.1538 mols C}_{3} H_{8} O + {0.8462 mols H}_{2} O}$ $= ("0.1538 mols C"_3"H"_8"O")/("0.1538 mols C"_3"H"_8"O" + "0.8462 mols H"_2"O")$

Di conseguenza, il massa di acqua dentro $kg$ $"kg"$ è:

$0.8462 cancel("mols H"_2"O") xx ("18.015 g H"_2"O")/cancel("1 mol H"_2"O") = "15.24 g"$

$=$ $"0.01524 kg water"$

quindi, il molality è:

$color(blue)(m) = "mols solute"/"kg solvent"$

$= ("0.1538 mols C"_3"H"_8"O")/("0.01524 kg H"_2"O")$

$=$ $color(blue)("10.09 mol/kg")$

The percento in massa potrebbe anche essere più facile; tutto quello che devi fare ora, ora che hai moli di ciascun componente, è convertire le moli in grammi all'interno della frazione molare:

$color(blue)("%w/w") = (0.1538 cancel("mols C"_3"H"_8"O") xx ("60.096 g C"_3"H"_8"O")/cancel("1 mol"))/(0.1538 cancel("mols C"_3"H"_8"O") xx ("60.096 g C"_3"H"_8"O")/cancel("1 mol") + 0.8462 cancel("mols H"_2"O") xx ("18.015 g H"_2"O")/cancel("1 mol")) xx 100%$

$= color(blue)(37.75%)$

Come converto la frazione molare in molalità? Quindi anche in percentuale in massa?

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