Come converto la frazione molare in molalità? Quindi anche in percentuale in massa?

Bene, dovresti assumere un certo numero di moli di soluzione.

#chi_("C"_3"H"_8"O") = 0.1538 = "mols solute"/"mols solution"#

#= ("0.1538 mols C"_3"H"_8"O")/("0.1538 mols C"_3"H"_8"O" + "0.8462 mols H"_2"O")#

Di conseguenza, il massa di acqua dentro #"kg"# è:

#0.8462 cancel("mols H"_2"O") xx ("18.015 g H"_2"O")/cancel("1 mol H"_2"O") = "15.24 g"#

#=# #"0.01524 kg water"#

quindi, il molality è:

#color(blue)(m) = "mols solute"/"kg solvent"#

#= ("0.1538 mols C"_3"H"_8"O")/("0.01524 kg H"_2"O")#

#=# #color(blue)("10.09 mol/kg")#

The percento in massa potrebbe anche essere più facile; tutto quello che devi fare ora, ora che hai moli di ciascun componente, è convertire le moli in grammi all'interno della frazione molare:

#color(blue)("%w/w") = (0.1538 cancel("mols C"_3"H"_8"O") xx ("60.096 g C"_3"H"_8"O")/cancel("1 mol"))/(0.1538 cancel("mols C"_3"H"_8"O") xx ("60.096 g C"_3"H"_8"O")/cancel("1 mol") + 0.8462 cancel("mols H"_2"O") xx ("18.015 g H"_2"O")/cancel("1 mol")) xx 100%#

#= color(blue)(37.75%)#