Come disegnare un grafico di distribuzione se pKa di acido è 4.4 e pKa di base è 6.7?

Bene, questi grafici di distribuzione dovrebbero essere correlati alla curva di titolazione.

Se conosciamo il primo `"pKa"` is `4.4` e la seconda `"pKa"` is `6.7`, allora abbiamo un'idea di dove punti di mezza equivalenza sono (cioè dove le concentrazioni di acido e base coniugata sono uguali), perché il `"pH"` `=` `"pKa"` in quei punti:

`"pH"_("1st half equiv. pt.") = "pKa"_1 + cancel(logfrac(["HA"^(-)])(["H"_2"A"]))^("Equal conc.'s, "log(1) = 0)`

`"pH"_("2nd half equiv. pt.") = "pKa"_2 + cancel(logfrac(["A"^(2-)])(["HA"^(-)]))^("Equal conc.'s, "log(1) = 0)`

Rappresentiamo ogni stadio di un acido diprotico come:

`"H"_2"A"(aq) rightleftharpoons overbrace("HA"^(-)(aq))^"singly deprotonated" + "H"^(+)(aq)`

`rightleftharpoons overbrace("A"^(2-)(aq))^"doubly deprotonated" + "H"^(+)(aq)`

I due punti medi mostrati sono rispettivamente il primo e il secondo punto di semi-equivalenza.

• Al punto 1 abbiamo quello `["H"_2"A"] = ["HA"^(-)]`, e quello `"pH" ~~ 4.4`.

• Al punto 2 abbiamo quello `["HA"^(-)] = ["A"^(2-)]`, e quello `"pH" ~~ 6.7`.

Un grafico di distribuzione mostra la variazione di concentrazione di ciascuna specie in soluzione come `"pH"` aumenta. Si correla bene con una curva di titolazione acido base-diprotico.

Vedi sotto per una sovrapposizione di entrambi:

Ogni specie in soluzione è tracciata nel grafico in basso.

• I punti di incrocio sul grafico di distribuzione sono i punti di semi-equivalenza sulla curva di titolazione.

• La concentrazione massima per ogni specie dopo l'avvio `"pH"` correlarsi con i primi pochi punti di equivalenza e l'ultima specie da mostrare domina in alto `"pH"`.