Come possiamo sapere quale elemento è più elettronegativo di altri? Non ho mai trovato una formula simile o un trucco per questo, tranne che impararlo dalla pratica. Si prega di dire se ne conosci qualcuno.
Risposta:
elettronegatività AUMENTA attraverso un Periodo, da sinistra a destra mentre affrontiamo la Tabella ...........
Spiegazione:
Ed escluso il #"Noble Gases"#, electronegatvity AUMENTI nel periodo da sinistra a destra, MA RIDUCE nel gruppo.
Perché dovrebbe essere così? elettronegatività tende ad essere una funzione della carica NUCLEARE (e quindi dipendente da #Z#, il numero atomico) e SHIELDING di altri elettroni. Questi lavorano in opposizione. I gusci elettronici incompleti tendono a proteggere la carica nucleare MOLTO in modo inefficace. E quindi attraverso un Periodo (da DESTRA a SINISTRA mentre affrontiamo il Tavolo), #"fluorine"# è più elettronegativo di #"oxygen"#, che è più elettronegativo di #"nitrogen"#, che è più elettronegativo di #"carbon"#, che è più elettronegativo di #"boron"#. Riesci a vedere la tendenza periodica?
Giù un gruppo, il #"nucular charge"# è protetto da gusci chiusi interni che sono completi. Gli elettroni di valenza sono anche più lontani dal nucleo nucleare, e quindi, anche se la carica nucleare è aumentata, l'attrazione per gli elettroni di valenza dovrebbe essere DECREVATA, e ciò si manifesta con la nota diminuzione delle entalpie di ionizzazione mentre scendiamo un gruppo, una colonna della tavola periodica. E così giù per il gruppo, #"electronegativity"# DIMINUISCE.
E quindi diamo un'occhiata alla scala Pauling, ed esaminiamo le elettronegatività:
Questa rappresentazione è sostanzialmente coerente con ciò che ho sostenuto? L'elemento più elettronegativo dovrebbe quindi essere il fluoro, e infatti lo è. D'altra parte, gli elementi elettronegativi MINORI dovrebbero essere i metalli alcalini e alcalino-terrosi. È vero?
Questa è una delle tendenze più importanti che un laureato in chimica può imparare. Se non sei soddisfatto di questa risposta o cerchi un chiarimento, esprimi la tua obiezione e qualcuno affronterà il problema.
E quindi nel tuo esempio, per #C-=O#e anche per #O=C=O#, la densità dell'elettrone sarà chiaramente polarizzata verso l'atomo più elettronegativo e potremmo rappresentare questa polarizzazione entro #""^(+delta)C-=O^(delta+)#e anche per #""^(-delta)O=stackrel(delta^+)C=O^(delta-)#,