Come posso calcolare la costante di dissociazione?

Sono necessarie alcune informazioni per calcolare una costante di dissociazione. Ecco come calcolare la costante di dissociazione di un acido debole dal molarity e il pH.

Esempio

Una soluzione 0.031 mol / L di un acido monoprotico sconosciuto ha un pH di 4.69. Qual è la costante di dissociazione acida per questo acido?

Soluzione

1. Scrivi l'equazione per la dissociazione di un acido monoprotico generico:

HA + H₂O ⇌ H₃O⁺ + A⁻

2. Scrivi l'espressione costante di dissociazione.

#K_a = (["H₃O⁺"]["A⁻"])/["[HA]"]#

3. Determina le concentrazioni di equilibrio.

pH = -log [H₃O⁺] = 4.69

[H₃O⁺] = #10^-4.69# mol / L = 2.04 × 10⁻⁵ mol / L

Dall'equazione, [A⁻] = [H₃O⁺] = 2.04 × 10⁻⁵ mol / L

[HA] = (0.031 - 2.04 × 10⁻⁵) mol / L = 0.031 mol / L

4. Sostituisci questi valori nell'espressione e basta!

#K_a = (["H₃O⁺"]["A⁻"])/["[HA]"] = (2.04 × 10⁻⁵ × 2.04 × 10⁻⁵)/0.031# = 1.34 × 10⁻⁸