Come posso calcolare la formula empirica di ossido di magnesio?

Ad esempio, potresti riscaldare una massa nota di magnesio in un crogiolo e determinare la massa di ossido formata.

ESEMPIO

Supponiamo di aver riscaldato 0.297 g di magnesio e ottenuto 0.493 g di ossido. Qual è la formula empirica dell'ossido di magnesio?

Soluzione

La formula empirica è il rapporto del numero intero più semplice di atomi in un composto.

Il rapporto tra atomi è uguale al rapporto tra moli. Quindi il nostro compito è calcolare il rapporto molare di `"Mg"` a `"O"`.

`"Mass of Mg = 0.297 g"`

`"Mass of magnesium oxide = mass of Mg + mass of O"`

`"0.493 g = 0.297 g + mass of O"`

`"Mass of O = (0.493 – 0.297) g = 0.196 g"`

`"Moles of Mg" = 0.297 color(red)(cancel(color(black)("g Mg"))) × "1 mol Mg"/(24.3color(red)(cancel(color(black)( "g Mg")))) = "0.012 22 mol Mg"`

`"Moles of O "= 0.196 color(red)(cancel(color(black)("g O"))) × "1 mol O"/(16.00 color(red)(cancel(color(black)("g O")))) = "0.012 25 mol O"`

Per ottenere questo in un rapporto intero, dividiamo sia il numeratore che il denominatore per il valore più piccolo.

Da questo punto in poi, mi piace riassumere i calcoli in una tabella.

`"Element"color(white)(Mg) "Mass/g"color(white)(X) "Moles"color(white)(Xll) "Ratio"color(white)(mll)"Integers"`
`stackrel(—————————————————-——)(color(white)(m)"Mg" color(white)(XXXm)0.297 color(white)(X)"0.012 22" color(white)(X)1color(white)(Xmmmm)1`
`color(white)(m)"O" color(white)(XXXXll)0.196 color(white)(m)"0.012 25" color(white)(X)1.002 color(white)(XXX)1`

C'è 1 mol di `"Mg"` per 1 mol di `"O"`.

La formula empirica dell'ossido di magnesio è `"MgO"`.

Ecco un video che illustra come determinare una formula empirica.