Come posso calcolare l'ordine delle obbligazioni per H2- e H2 +?

Suppongo che tu intenda #"H"_2^(-)# vs #"H"_2^(+)#. Bene, costruisci il diagramma dell'orbitale molecolare (MO). Ogni atomo di idrogeno contribuisce con un elettrone e quindi #"H"_2^(-)# ha tre elettroni mentre #"H"_2^(+)# Ha uno.

Ogni atomo di idrogeno contribuisce uno #1s# orbitale atomico, e quindi, gli orbitali si sovrappongono secondo la teoria MO per formare uno #sigma_(1s)# e uno #sigma_(1s)^"*"# MO per conservazione degli orbitali.

Se calcoli il loro ordine obbligazionario, otterrai:

#"BO"_(H_2^(+)) = 1/2("Bonding" - "Antibonding")#

#= 1/2(1-0) = 1/2#

#"BO"_(H_2^(-)) = 1/2("Bonding" - "Antibonding")#

#= 1/2(2-1) = 1/2#

Quindi, nessuno dei due è più stabile dell'altro. Ma ovviamente sono meno stabili di #"H"_2#. Cosa significa ordine delle obbligazioni in termini di forza delle obbligazioni?