Come posso trovare la formula molecolare dalla massa molare?
Si inizia determinando la formula empirica per il composto.
- Determina la massa in grammi di ciascun elemento nel campione. Se ti viene dato composizione percentuale, puoi convertire direttamente la percentuale di ciascun elemento in grammi.
Ad esempio, una molecola ha un peso molecolare di 180.18 g / mol. Si è scoperto che contiene 40.00% di carbonio, 6.72% di idrogeno e 53.28% di ossigeno.
Converti le percentuali in grammi.
40.00 grammi di carbonio
6.72 grammi di idrogeno
53.28 grammi di ossigeno
- Determina il numero di moli di ciascun elemento dividendo la sua massa in grammi per la sua massa molare (peso atomico in g / mol).
moli C = 40.00 gx 1 mole C / 12.01 g / mol C = 3.33 moli C
moli H = 6.72 gx 1 mol H / 1.01 g / mol H = 6.65 moli H
moli O = 53.28 gx 1 mol O / 16.00 g / mol O = 3.33 moli O
- calcolare il rapporti molari dividendo il numero di moli di ciascun elemento per il numero più basso di moli per ottenere il rapporto del numero intero più basso.
C = 3.33 / 3.33 = 1.00
H = 6.65 / 3.33 = 2.00
O = 3.33 / 3.33 = 1.00
- Usa il rapporto in numero intero di moli per determinare la formula empirica. L'intero rapporto numerico per ciascun elemento diventa il suo indice.
La formula empirica è #"C""H"_2"O"#
- Determina il peso della formula empirica.
Peso della formula empirica = (1 x 12.01 g / mol) + (2 x 1.01 g / mol) + (1 x 16.00 g / mol) = 30.02 g / mol.
- Dividi la massa molare per la formula molecolare per la massa della formula empirica. Il risultato determina quante volte moltiplicare i pedici nella formula empirica per ottenere la formula molecolare.
Il peso molecolare di questo composto è di 180.18 g / mol.
180.18 / 30.02 = 6.002
Moltiplica ogni pedice nella formula empirica per ottenere la formula molecolare. La formula molecolare è #"C"_6"H"_12"O"_6"#.
- Ricontrolla calcolando la tua massa molare molecolare.
C = (6 x 12.01g / mol) = 72.06
H = (12 x 1.01 g / mol) = 12.12
O = (16.00 x 6g / mol) = 96
Totale: 180.18 g / mol