Come risolvi per Ka quando hai solo molarità di acido e pH?

Inizi usando il pH della soluzione per determinare il concentrazione degli ioni idronio, #H_3O^(+)#.

#[H_3O^(+)] = 10^(-PH_"sol")#

L'equazione generale di dissociazione per a acido debole Somiglia a questo

#HA_((aq)) + H_2O_((l)) rightleftharpoons H_3O_((aq))^(+) + A_((aq))^(-)#

Per definizione, il costante di dissociazione acida, #K_a#, sarà uguale a

#K_a = ([H_3O^(+)] * [A^(-)])/([HA])#

Se si dispone di un #1:1# rapporto molare tra gli ioni acido e idronio e tra gli ioni idronio e il base coniugata, #A^(-)#, quindi la concentrazione di quest'ultimo sarà uguale a quello degli ioni idronio.

#[A^(-)] = [H_3O^(+)]#

Dal momento che conosci il molarity dell'acido, #K_a# sarà

#K_a = ([H_3O^(+)]^2)/([HA])#