Come sarebbe definita una soluzione 0.12 M di un acido che si ionizza solo leggermente in soluzione?

Indipendentemente dalla sua concentrazione, si chiama a elettrolita debole. Gli elettroliti deboli si dissociano leggermente in soluzione, cioè formano pochi ioni in soluzione per un dato campione di soluto.

(Ci aspettiamo quindi che la conducibilità di questa soluzione sia bassa.)

Dal momento che è un acido, è anche un acido debole.

Descriviamo così questa piccola dissociazione, o ionizzazione, usando il costante di dissociazione acida,

#K_a = (["A"^(-)]["H"^(+)])/(["HA"])#

for the reaction

#"HA"(aq) rightleftharpoons "A"^(-)(aq) + "H"^(+)(aq)#,

e per acidi deboli, #K_a# tende ad essere più piccolo di #1#. Ad esempio, l'acido acetico ha #K_a = 1.76 xx 10^(-5)#.