Come scriveresti la configurazione elettronica per i seguenti ioni?
Risposta:
#1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6#
#1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6#
#1s^2 2s^2 2p^6#
#1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6#
Spiegazione:
The configurazione elettronica per queste elementi con una carica di +0 è:
K: #1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1#
Br: #1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^5#
Al: #1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1#
Come: #1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^3#
Per qualificarti per il #K^+#, rimuovere un elettrone; #4s^1#, poiché è l'unico elettrone nel 4 ° livello di energia. la configurazione sarà:
#1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6#
Per qualificarti per il #Br^-#, aggiungi un elettrone. Questo sarà un #4p# elettrone per soddisfare il regola dell'ottetto.
#1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6#
Per qualificarti per il #Al^(3+)#, rimuovere 3 elettroni. Saranno i #3p# e #3s# elettroni, poiché sono i elettroni di valenza.
#1s^2 2s^2 2p^6#
Per qualificarti per il #As^(3-)#, aggiungi 3 elettroni. Questi saranno #4p# elettroni per soddisfare la regola dell'ottetto.
#1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6#