Come scriveresti un set completo di numeri quantici per l'elettrone più esterno in un atomo Rb?
Risposta:
n=5, l=0, m_l = 0, m_s = +1/2
Spiegazione:
Inizia scrivendo il completo configurazione elettronica abete a neutro atomo di rubidio.
Rubidio, "Rb", si trova nel periodo 5, gruppo 1 del tavola periodicae ha un numero atomico uguale a 37. Ciò significa che il configurazione elettronica di un neutro "Rb" atom deve rappresentare un totale di 37 elettroni.
"Rb: " 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^2 4p^6 color(red)(5)s^1
Quindi, l'elettrone più esterno in un atomo di rubidio si trova sul quinto livello di energia, in un s-orbitale.
Come sapete, quattro numeri quantici sono usati per descrivere il posizione e girare di un elettrone dentro un atomo.
The numero quantico principale, n, ti dice su quale livello di energia l'elettrone risiede. In questo caso, l'elettrone più esterno si trova al quinto livello di energia, e così n = color(red)(5).
The numero quantico del momento angolare, l, descrive il subshell in cui risiede l'elettrone. Per l, hai
- l=0 -> s-subshell
- l=1 -> p-subshell
- l=2 -> d-subshell
e così via. Dal momento che il tuo elettrone si trova nel s-subshell, Si avrà l=0.
The numero quantico magnetico, m_l, descrive il orbitale esatto in cui puoi trovare l'elettrone. Per un elettrone s-subshell, m_l può assumere solo un valore, m_l = 0, poiché questa subshell può contenere solo un orbitale.
Infine, il gira il numero quantico, m_s, descrive lo spin dell'elettrone. Ecco qui
- m_s = +1/2 -> spin-up electron
- m_s = -1/2 -> spin-down electron
Per te elettrone, puoi selezionare m_s = +1/2. Il set completo di numeri quantici che descriverà questo particolare elettrone sarà
n=5, l=0, m_l =0, m_s = +1/2
L'elettrone si trova al quinto livello di energia, nella subshell 5s, nell'orbitale 5s, e ha spin-up.