Come scrivo la struttura di Lewis del cloruro di magnesio?

Risposta:

Vedi sotto.

Spiegazione:

${MgCl}_{2}$ $"MgCl"_2$ è un composto ionico.

The configurazione elettronica of $Mg$ $"Mg"$ is $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2}$ $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2$ .

$Mg$ $"Mg"$ può ottenere un gas nobile $s^{2} p^{6}$ $s^2p^6$ configurazione perdendo i suoi due $4 s$ $4s$ elettroni e formazione di uno ione magnesio, ${Mg}^{2 +}$ $"Mg"^(2+)$ .

La configurazione elettronica di $Cl$ $"Cl"$ is $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{5}$ $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5$ .

$Cl$ $"Cl"$ può ottenere un gas nobile $s^{2} p^{6}$ $s^2p^6$ configurazione ottenendo un elettrone e formando uno ione cloruro, ${Cl}^{-}$ $"Cl"^"-"$ .

La struttura di Lewis di ${MgCl}_{2}$ $"MgCl"_2$ è pertanto

Struttura di Lewis
(Da www.superteachertools.net)

Il composto è tenuto insieme da attrazioni elettrostatiche tra lo ione magnesio caricato positivamente e gli ioni cloruro caricati negativamente.

Come scrivo la struttura di Lewis del cloruro di magnesio?

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