Come si bilancia $Mg + HCl -> MgCl_2 + H_2$ ?

Garbage in deve equivalere a garbage out .......

Per una semplice reazione redox come questa potremmo semplicemente scrivere:

$Mg(s) + 2HCl(aq) rarr MgCl_2(aq) + H_2(g)uarr$

È bilanciato stechiometricamente? Deve essere se deve rappresentare la realtà chimica.

Potremmo farlo dai primi principi, cioè lo ione idronio è un forte ossidante enuff per ossidare il metallo di magnesio:

$Mg rarr Mg^(2+) + 2e^-$ $(i)$

E ovviamente lo ione protio, l'acido o lo ione idrogeno, è ridotto:

$H^(+) + e^(-) rarr 1/2H_2(g)$ $(ii)$

E incrociamo per moltiplicare $2xx(ii) + (i)$ :

$Mg +2H^(+) rarr Mg^(2+) + H_2$

Gli ioni cloruro sono presenti per la corsa e non partecipano al trasferimento redox.

Come si bilancia Mg + HCl -> MgCl_2 + H_2 Mg + HCl -> MgCl_2 + H_2 ?