Come si calcola il numero di moli dal volume?

Se hai un liquido puro o un solido, lo usi densità per calcolare la sua massa e quindi dividere la massa per la massa molare.

Se hai una soluzione, moltiplichi il molarity dal volume in litri.

MOLE DAL VOLUME DI LIQUIDO PURO O SOLIDO

Ci sono due passaggi:

1. Moltiplica il volume per la densità per ottenere la massa.
2. Dividi la massa per la massa molare per ottenere il numero di moli.

Esempio

Quante moli ci sono in 10.00 mL di anidride acetica? La massa molare dell'anidride acetica è 102.1 g / mol e la sua densità è 1.080 g / mL?

Soluzione

La formula per la densità è

#color(blue)(ul(bar(|color(white)(a/a) ρ = m/V color(white)(a/a)|)))" "#

where #ρ# è la densità, #m# è la massa e #V# è il volume del campione.

Possiamo riorganizzare la formula per ottenere

#m = V × ρ#

#"mass" = 10.00 color(red)(cancel(color(black)("mL"))) × "1.080 g"/(1 color(red)(cancel(color(black)("mL")))) = "10.80 g"#

#n = 10.80 color(red)(cancel(color(black)("g"))) × "1 mol"/(102.1color(red)(cancel(color(black)("g")))) = "0.1058 mol"#

MOLE DAL VOLUME DELLA SOLUZIONE

molarity è il numero di moli di una sostanza in un litro di soluzione.

#color(blue)(bar(ul(|color(white)(a/a) M = n/Vcolor(white)(a/a)|)))" "#

where #n# è il numero di moli e #V# è il volume in litri.

Possiamo riorganizzare questa equazione per ottenere il numero di moli:

#n = M × V#

Esempio

Quante talpe di #"NaCl"# sono contenuti in 0.300 L di 0.400 mol / L #"NaCl"# soluzione?

Soluzione

#n = 0.300 color(red)(cancel(color(black)("L soln"))) × "0.400 mol NaCl"/(1 color(red)(cancel(color(black)("L soln")))) = "0.120 mol NaCl"#