Come si calcola l'osmolarità di una soluzione?

An osmole (Osmol) è 1 mole di particelle che contribuiscono alla pressione osmotica di una soluzione.

Per esempio, #"NaCl"# si dissocia completamente in acqua per formare #"Na"^+# ioni e #"Cl"^-# ioni.

Pertanto, ogni talpa di #"NaCl"# diventa due osmole in soluzione: una talpa di #"Na"^+# e una talpa di #"Cl"^-"#.

Una soluzione di 1 mol / L #"NaCl"# ha un osmolarità di 2 Osmol / L.

Una soluzione di 1 mol / L #"CaCl"_2# ha un'osmolarità di 3 Osmol / L (1 mol #"Ca"^(2+)# e 2 mol #"Cl"^-#).

ESEMPIO 1

Calcola l'osmolarità del sangue. Le concentrazioni di soluti sono:

#["Na"⁺] = "0.140 mol/L"#;
#"[Glucose]" = "180 mg/100 mL"#;
#"[BUN] (blood urea nitrogen)" = "20 mg/100 mL"#.

Soluzione

#"[Na"^+"]" = "0.140 mol/L"#.

Ma ciascuno #"Na"^+# coppie di ioni con uno ione negativo #"X"^-# ad esempio #"Cl"^-# per dare 2 Osmol di particelle.

#"NaX osmolarity" = (0.140cancel("mol"))/(1"L") × "2 Osmol"/(1cancel("mol")) = "0.280 Osmol/L"#

#"Glucose osmolarity" = (0.180 cancel("g"))/(100 cancel("mL")) × (1000 cancel("mL"))/"1 L" × (1 cancel("mol"))/(180.2 cancel("g")) × "1 Osmol"/(1 cancel("mol")) = "0.009 99 Osmol/L"#

#"BUN osmolarity" = (0.020 cancel("g"))/(100 cancel("mL")) × (1000 cancel("mL"))/"1 L" × (1cancel("mol"))/(28.01 cancel("g")) ×"1 Osmol"/(1cancel("mol")) = "0.0071 Osmol/L"#

#"Blood osmolarity" = "(0.280 + 0.009 99 + 0.0071) Osmol/L"= "0.297 Osmol/L" = "297 mOsmol/L"#

ESEMPIO 2

Calcola l'osmolarità di una miscela IV che contiene 500 mL di acqua sterile; 50 mL di NaHCO₃ 8.4%; 10 mL di 2 mmol / mL KCl; 0.5 mL di eparina 5000 unità; 1 ml di piridossina; 1 ml di tiamina.

Soluzione

Imposta una tabella per un facile calcolo.

#"Osmolarity" = "141.96 mOsmol"/(562.5 cancel("mL")) × (1000 cancel("mL"))/"1 L" = "252 mOsmol/L"#