Come si determina il decadimento alfa?

Per prima cosa, cos'è una particella alfa

Decadimento alfa è la decomposizione di un nucleo di un elemento in un nuovo nucleo di un elemento diverso e una particella alfa. La particella alfa è composta da 2 neutroni e 2 protoni. Generalmente una particella alfa viene riferita a un nucleo di elio poiché ha 2 neutroni e 2 protoni ma non elettroni.

Incarico di un #alpha# la particella può essere calcolata

2protoni = #1^+ + 1^+ = 2^+#
2neutrons =# 0 + 0 = 0#

#2^+ + 0 = 2^+#

Pertanto una particella alfa ha una carica di #2^+ #

Questa foto indica il decadimento alfa dell'uranio
Il nuovo nucleo che si forma, che è il torio, è chiamato nucleo figlia e il nucleo in decomposizione è il nucleo padre che è l'uranio.

Ora lascia il cono alla domanda principale.

Come calcolare i prodotti di un decadimento alfa

Primo passo In ogni decadimento alfa si forma una particella alfa sebbene tutti i decadimenti alfa abbiano un nucleo figlia diverso. Quindi, prima guarda il nucleo del padre ed elenca il suo numero di protoni e il suo peso atomico.

È facile da capire quando risolviamo un esempio. Quindi prendiamo il metallo #'x'# poiché il metallo e il suo peso atomico sono 14 e il numero di protoni è 6
Passaggio 2) Calcola il numero di neutroni dalla seguente equazione
#"atomic weight - number of protons = number of neutrons"#
14 - 6protoni = 8 neutroni

Step 3) Ora dal numero di neutroni sottrarre 2 e dal numero di protoni sottrarre 2 come una particella alfa ha 2 neutroni e 2 protoni e in un decadimento alfa si formerà sempre una particella alfa in caso di qualsiasi nucleo padre.

Ad esempio (si noti che questo è solo un esempio)

protoni = 6 quindi 6-2 = 4
neutroni = 8 quindi 8 -2 = 6

Passaggio 3) Dopo aver sottratto aggiungere i rimanenti protoni e neutroni (4 + 6 = 10) 10 è il peso atomico del nuovo nucleo dell'elemento.

Quindi ora questo decadimento alfa può essere rappresentato come

#""_6^14x = _4^10y+_2^4He #

(Puoi anche risolvere l'equazione sottraendo direttamente 4 dal peso atomico e 2 dal numero di protoni ma in chimica non possiamo dare brevi risposte !!!)

Se fosse un vero esempio puoi controllare l'elemento che ha un massa atomica di 10. Ma dato che questo è un esempio, non esiste alcun elemento con 10 come peso atomico

y metal è il nuovo nucleo di elemento formato.

Ora consente di risolvere una vera equazione di decadimento alfa

Rappresenta il decadimento alfa dell'uranio

Massa atomica del Seaborgium = 263
Protoni = 106
neutroni = 263-106 = 157

106-2 = 104 protoni
157-2 = 155 neutroni

104 + 155 = 259

L'elemento che ha 259 come peso atomico è il rutherfordium.

Quindi l'equazione è
#""_106^263Sg# -> #""_104^259Rf# + #""_2^4He#

#""_2^4He# può anche essere rappresentato come #alpha# poiché questo è il segno per l'alfa.

#""_106^263Sg# -> #""_104^259Rf# + α