Come si determina il pH dalla molarità?

molarity è anche noto come concentrazione. La concentrazione può essere convertita in $"pH"$ .

Prelevare un campione di acido nitrico $"HNO"_3$ con una molarità di $"0.0032 M"$ .

La molarità diventa il $["H"^+]$ concentrazione di $3.2 xx 10^(-3)$ .

Sappiamo che questo è il $["H"^+]$ concentrazione perché $"HNO"_3$ è un acido forte, poiché l'acido si dissocerà completamente in $"H"^+$ e $"NO"_3^-$ .

Per trovare il $"pH"$ calcolare $- log["H"^+]$

$-log[3.2xx 10^(-3)] = 2.49 = "pH"$

Per trovare il $"pOH"$ prendi il $"pH"$ valore e sottrarre da $14$ .

$14 - 2.49 = 11.51 = "pOH"$

Per convertire $"pOH"$ a $["OH"^-]$ calcolare $["OH"^-]=10^(-"pOH")$

$10^(-11.51)= 3.09 xx 10^(-12)=["OH"^-]$

Come si determina il pH dalla molarità?

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