Come si determina il pH dalla molarità?

molarity è anche noto come concentrazione. La concentrazione può essere convertita in #"pH"#.

Prelevare un campione di acido nitrico #"HNO"_3# con una molarità di #"0.0032 M"#.

La molarità diventa il #["H"^+]# concentrazione di #3.2 xx 10^(-3)#.

Sappiamo che questo è il #["H"^+]# concentrazione perché #"HNO"_3# è un acido forte, poiché l'acido si dissocerà completamente in #"H"^+# e #"NO"_3^-#.

Per trovare il #"pH"# calcolare #- log["H"^+]#

#-log[3.2xx 10^(-3)] = 2.49 = "pH"#

Per trovare il #"pOH"# prendi il #"pH"# valore e sottrarre da #14#.

#14 - 2.49 = 11.51 = "pOH"#

Per convertire #"pOH"# a #["OH"^-]# calcolare #["OH"^-]=10^(-"pOH")#

#10^(-11.51)= 3.09 xx 10^(-12)=["OH"^-]#