Come si calcola la molalità dalla molarità?

Se tutto ciò che ti viene dato è molarity, quindi devi anche conoscere il densità della soluzione da calcolare molality, m (mol / kg di solvente).

Il modo più semplice per comprendere il processo è assumere 1L di soluzione pari a 1000 mL. Pensa alle unità di molarità e molalità. Quindi ecco un esempio:

Qual è la molalità di a #"3.00 M"# soluzione di #"NaCl"#? La densità della soluzione è #"1.12 g/mL"#.

Lo sappiamo in #"1.00 L"# di soluzione, ci sono #3.00# mol di #"NaCl"#, poiché questo è il significato di #"3.00 M"#.

Se scopriamo quanti kg di acqua ci sono dentro #"1.00 L"# di questa soluzione, abbiamo quasi finito! Molti studenti sono confusi tra soluzione e solvente, quindi sii attento.

Per prima cosa scopriamo la massa della soluzione usando l'analisi dimensionale e la densità:

#"? g soln" = 1.00 cancel("L") xx (1000 cancel("mL"))/(1 cancel("L")) xx ("1.12 g")/(1 cancel("mL")) = "1120 g solution"#

Ora dobbiamo conoscere la massa solo dell'acqua.

#"? g water" = "mass of the solution" - "mass of NaCl in the solution"#

#= "1120 g soln" - (3.00 cancel("mol NaCl") xx "58.4 g"/cancel("1 mol NaCl"))#

#= "1120 g soln" - "175 g NaCl" = "945 g water"#

# = "0.945 kg of water"#

Ora, usa le unità di molalità come equazione:

#"molality" ("mol solute"/"kg solvent") = ("no. moles NaCl")/("no. kg water")#

Così,

#"molality" = ("3.00 mol NaCl")/("0.945 kg water") = "3.17 m NaCl"#