Come si disegnano i diagrammi VSEPR?
Risposta:
La teoria della repulsione delle coppie di elettroni della Valence Shell (VSEPR) ci aiuta a comprendere la struttura 3D delle molecole.
Spiegazione:
Il concetto generale è che le coppie di elettroni si respingono e cercano di posizionarsi il più lontano possibile l'una dall'altra su un dato nucleo.
Quindi, per due coppie di elettroni su un nucleo, le due coppie si posizionerebbero esattamente di fronte l'una all'altra, formando un angolo di legame di esattamente 180 °.
Se esistono tre coppie, si posizioneranno su un piano attorno al nucleo ad angoli di 120 ° l'uno dall'altro.
Ecco una tabella delle geometrie delle coppie di elettroni in funzione del numero di coppie di elettroni.
Per determinare la forma di #"SO"_2#, ad esempio, per prima cosa determiniamo la struttura del punto di Lewis #"SO"_2#.
L'atomo centrale, #"S"#, ha tre gruppi legati ad esso, due atomi di ossigeno e una coppia solitaria.
The geometria della coppia di elettroni of #"SO"_2# è planare trigonale. È disegnato come
The geometria molecolare of #"SO"_2# non è trigonale planare.
Nel determinare la forma molecolare, consideriamo solo le posizioni degli atomi, non le coppie solitarie.
Quindi, la forma molecolare di #"SO"_2# è piegato ed è rappresentato come:
La sola coppia di elettroni occupa un volume relativamente grande, poiché sono trattenuti da un solo atomo.
Comprimono l'angolo di legame tra gli ossigeni e lo zolfo a meno di 120 °. L'attuale #"O-S-O"# l'angolo di legame è di 119.5 °.
Ecco una tabella che elenca le forme molecolari che corrispondono a varie combinazioni di bonding coppie e coppie solitarie.
