Come si può distinguere tra ibridizzazione sp3, sp2 e sp?

Alla base, il significato di #sp^n# è quello #s# orbitale mescola con i #n# numero di #p# orbitali vicino in energia per formare degenerare (stessa energia) orbitali atomici ibridati che possono consentire l'accesso a più elettroni di quelli disponibili da "puro" (#s#, #p#, ecc.) Orbitali atomici per bonding.

• #sp^3# il legame implica l'uso quattro #sp^3#orbitali atomici ibridati, quindi deve avere quattro gruppi di elettroni. EX: #"CH"_4#

• #sp^2# il legame implica l'uso tre #sp^2#orbitali atomici ibridati, quindi deve avere tre gruppi di elettroni. EX: #"BH"_3#, #"H"_2"C"="CH"_2#

• #sp# il legame implica l'uso Due #sp#orbitali atomici ibridati, quindi deve avere due gruppi di elettroni. EX: #"H"-"C"-="C"-"H"#, #:"C"-="O":#

Ho spiegato #sp^3# e #sp^2# ibridazione di seguito, e da ciò, penso che tu possa implicare cosa #sp# l'ibridazione è.

#mathbf(sp^2)#- INCOLLAGGIO IBRIDATO

Per esempio, #"H"_2"C"="CH"_2# coinvolge due #sigma# obbligazioni (una per ogni singola obbligazione), quindi una #sigma# e uno #pi# legame (usato in un doppio legame), quindi sono necessari tre gruppi di elettroni, ma 4 gli elettroni devono essere donati dal carbonio.

Dal momento che il carbonio ha 4 elettroni di valenza, Ma il suo #p# gli orbitali (che hanno il più alto contenuto di energia) contengono solo 2, deve mescolare due dei tre #2p# orbitali con il #2s# orbitale da utilizzare 2 ancora di più elettroni di valenza. Questo è favorevole perché coinvolge il abbassamento delle energie per due dei #2p# orbitali, aumentando la stabilità.

Ciò comporta l'utilizzo di tre #sp^2# orbitali ibridi da legare: quelli con un elettrone per #sigma# legame con l'idrogeno e quello con due elettroni per incorporarne uno #sigma# e uno #pi# legame con l'altro carbonio.

1 #2s# orbital had been incorporated, and 2 #2p# orbitals had been incorporated, so it is called #sp^2#, having #33%# #s# character and #66%# #p# character.

#mathbf(sp^3)#- INCOLLAGGIO IBRIDATO

Un ragionamento simile segue per #sp^3# incollaggio. Prendiamo #"CH"_4# come esempio. Ha bisogno di quattro gruppi di elettroni e deve renderne quattro IDENTICI #sigma# obbligazioni (una per ogni singola obbligazione).

4 elettroni di valenza sono necessari dal carbonio, ma solo 1 l'elettrone deve essere contribuito per #sigma# legame. Quindi, abbiamo bisogno di quattro separati degenerare orbitali ibridi per renderli ciascuno #sigma# legame. Pertanto, tutti e tre #2p# gli orbitali devono mescolarsi con #2s# orbitale e stabilizzarsi nell'energia complessiva per ottenerne quattro degenerare orbitali ibridi.

Ciò comporta l'utilizzo di quattro #sp^3# orbitali ibridi da legare: quelli con un solo elettrone lo consentono #sigma# legame all'idrogeno.

1 #2s# orbital had been incorporated, and 3 #2p# orbitals had been incorporated, so it is called #sp^3#, having #25%# #s# character and #75%# #p# character.

Penso da qui, puoi implicare cosa #sp# significa ibridazione. (Suggerimento: può anche essere chiamato #sp^1# ibridazione.)