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Come si trova la massa molare di "Fe" _2 "O" _3 Fe2O3?

Risposta:

Ecco come puoi farlo.

Spiegazione:

Come sai, il massa molare di un composto ti dice la massa di esattamente una talpa di detto elemento. È possibile calcolare la massa molare di un composto utilizzando

  • its chemical formula
  • the molar masses of its constituent elements

In questo caso, a unità di formula di ossido di ferro (III), "Fe"_2"O"_3Fe2O3, consiste di

  • two atoms of iron, 2 xx "Fe"2×Fe
  • three atoms of oxygen, 3 xx "O"3×O

Ciò significa che una talpa di ossido di ferro (III) conterrà

  • two moles of iron, 2 xx "Fe"2×Fe
  • three moles of oxygen, 3 xx "O"3×O

Ora, le masse molari di ferro e di ossigeno sono elencate come

M_("M Fe") = "55.845 g mol"^(-1)MM Fe=55.845 g mol−1

M_("M O") = "15.9994 g mol"^(-1)MM O=15.9994 g mol−1

Questo te lo dice una talpa di ferro ha una massa di "55.845 g"55.845 g e una talpa di ossigeno ha una massa di "15.9994 g"15.9994 g. Usa questi valori per trovare la massa di una talpa di ossido di ferro (III)

overbrace(2 xx "55.845 g")^(color(blue)("the contribution of 2 moles of Fe")) + overbrace(3 xx "15.9994 g")^(color(purple)("the contribution of 3 moles of O")) = "159.6882 g"

Quindi, se una talpa di ossido di ferro (III) ha una massa di "159.6882 g", ne consegue che la sua massa molare sarà

M_("M Fe"_2"O"_3) = color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)("159.6882 g mol"^(-1))color(white)(a/a)|)))

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